t.me/knigoprovod Отправить другу/подруге по почте ссылку на эту страницуВариант этой страницы для печатиНапишите нам!Карта сайта!Помощь. Как совершить покупку…
московское время07.12.19 17:12:55
На обложку
Моделирование статических электромагнитных устройствавторы — Глухов В. П.
Татары. — 2-е изд., доп. и перераб.авторы — Габдрахманова Г. Ф., Трепавлов В. В., Уразманова Р. К., ред.
Средние века. Выпуск 46авторы — Рутенбург В. И., ред.
б у к и н и с т и ч е с к и й   с а й т
Новинки«Лучшие»Доставка и ОплатаМой КнигоПроводЗаказ редких книгО сайте
Книжная Труба   поиск по словам из названия
Авторский каталог
Каталог издательств
Каталог серий
Моя Корзина
Только цены
Рыбалка
Наука и Техника
Математика
Физика
Радиоэлектроника. Электротехника
Инженерное дело
Химия
Геология
Экология
Биология
Зоология
Ботаника
Медицина
Промышленность
Металлургия
Горное дело
Сельское хозяйство
Транспорт
Архитектура. Строительство
Военная мысль
История
Персоны
Археология
Археография
Восток
Политика
Геополитика
Экономика
Реклама. Маркетинг
Философия
Религия
Социология
Психология. Педагогика
Законодательство. Право
Филология. Словари
Этнология
ИТ-книги
O'REILLY
Дизайнеру
Дом, семья, быт
Детям!
Здоровье
Искусство. Культурология
Синематограф
Альбомы
Литературоведение
Театр
Музыка
КнигоВедение
Литературные памятники
Современные тексты
Худ. литература
NoN Fiction
Природа
Путешествия
Эзотерика
Пурга
Спорт

/Наука и Техника/Химия

Физическая химия — Даниэльс Ф., Олберти Р.
Физическая химия
Даниэльс Ф., Олберти Р.
год издания — 1978, кол-во страниц — 647, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б, масса книги — 1120 гр., издательство — Мир
КНИГА СНЯТА С ПРОДАЖИ
Сохранность книги — хорошая

PHYSICAL CHEMISTRY
FOURTH EDITION
FARRINGTON DANIELS
ROBERT A. ALBERTY
Professor of Chemistry
Dean of Science
Massachusetts Institute of Technology

John Wiley and Sons, Inc. 1975


Пер. с англ. к-та хим. наук Р. С. Петровой, к-та хим. наук А. А. Лопаткина, к-та хим. наук Ю. Н. Панченко, доцента О. Д. Ульяновой

Формат 70x108 1/16. Бумага типографская №1. Печать высокая
ключевые слова — термодинам, квантов, биохим, спектроскоп, макромолекул, энтальп, термохим, калориметр, теплот, энтроп, перегонк, гальван, аминокислот, комплексн, диссоциац, гидролиз, гиббс, адсорбц, ленгмюр, хроматограф, коллоид, катализ, фермент, фотохим, белков

Книга представляет собой курс физической химии, написанный известными американскими учёными Ф. Даниэльсом и Р. Олберти. Советский читатель знаком с этим учебником по переводу второго издания («Высшая школа», М., 1967). Четвёртое американское издание, по которому делается перевод, в корне переработано и дополнено новым материалом. Это современный полный курс, отличающийся не только высоким научным уровнем, но и большими методическими и педагогическими достоинствами. Кроме традиционных разделов физической химии, в книге имеется отличная подборка задач различной степени трудности.

Книга предназначена для студентов и преподавателей химических и химико-технологических вузов. Она может служить также справочником по основным вопросам физической химии, задачником и прекрасным пособием для самостоятельных занятий.


Эта книга была задумана как общий курс для первого года изучения физической химии. Особое внимание в ней обращается на основные положения, создающие необходимый фундамент для понимания химии. Четвёртое издание книги, как и третье, состоит из следующих частей: «Термодинамика», «Динамика», «Квантовая химия», «Строение твёрдого тела». Общее число глав не изменилось по сравнению с предыдущим изданием, но включены три новые главы, а материал глав «Газы», «Другие структурные методы» и «Ядерная и радиационная химия» рассредоточен по другим разделам. Заново написаны главы «Ионные равновесия и биохимические реакции» (гл. 7), «Спектроскопия магнитного резонанса» (гл. 16) и «Макромолекулы» (гл. 20). Соответствующие разделы были в книге и раньше, но в настоящем издании им уделяется больше внимания, что отражает повышенный интерес к применению физической химии для решения биологических задач, а также возросшую роль методов ядерного магнитного и электронного парамагнитного резонанса. Перечисление всех существенных изменений в разных главах заняло бы слишком много места, поэтому я упомяну лишь о более подробном изложении квантовой теории, электронной структуры молекул, фотохимии и химии твёрдого тела.

В этом издании сделан важный шаг к использованию единиц СИ (Международной системы единиц). СИ — это тщательно разработанная система единиц, пригодная для выражения всех физических величин и применяемая во всех странах. Но, как ни желательно полностью заменить термохимическую калорию джоулем (единицей СИ для энергии), всё же осуществление такой замены в учебнике по физической химии приходится отложить до появления стандартных справочных таблиц в джоулях. В остальном я старался следовать системе СИ по основным единицам, обозначениям и сокращениям. Кроме калории, используются три другие единицы, не входящие в СИ: атмосфера (101325 паскалей, т. е. ньютонов на квадратный метр), торр, или миллиметр ртутного столба (1/760 атм), и ангстрем (10-10 м). Международная организация стандартов рекомендовала сохранить ещё некоторые внесистемные единицы, имеющие практическое значение или применяемые в специальных областях. К ним относятся литр (10-3 м3) и электронвольт (эВ). Дина, эрг и электростатическая единица, входящие в систему СГС (сантиметр — грамм — секунда), в этом издании не используются.

Поскольку в разных университетах курс физической химии изучается в разном объёме и, следовательно, неодинаковы требования к степени сложности материала, в настоящее издание включено больше разделов, чем в некоторые другие подобные курсы. Наиболее сложный материал, выделенный петитом, может быть опущен при первом ознакомлении с курсом.

В это издание включено 229 новых задач. В конце каждой главы приведены задачи разного типа, учитывающие различный уровень подготовки студентов и их специализацию в той или иной области. Задачи разбиты на три параллельные серии. Ответы даются только для задач первой серии, а затем студент должен самостоятельно пробовать свои силы. В каждой главе в качестве примеров приводятся решения нескольких типовых задач.

«Очерки по теоретической химии», как первоначально называлась эта книга, были написаны в 1913 г. д-ром Ф. Гетманом, и к 1927 г. выдержали четыре издания. Следующие четыре издания были выпущены д-ром Ф. Даниэльсом. В 1955 г. я стал его соавтором, и появилось первое издание предлагаемой читателю книги. Таким образом, родословная настоящего издания насчитывает уже 62 года.

Доктор Ф. Даниэльс готовился активно работать над четвёртым изданием. До своей кончины (23 июня 1972 г.) он выдвинул целый ряд предложений по усовершенствованию третьего издания. Его здравого суждения и мудрых советов мне очень нехватало при работе. Научная и преподавательская деятельность Ф. Даниэльса была связана с этой книгой в течение 45 лет; за это время им было внесено много нового в преподавание физической химии…

ПРЕДИСЛОВИЕ К АМЕРИКАНСКОМУ ИЗДАНИЮ
Р. Олберти
Кембридж, Массачусетс, 1974 г.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к русскому изданию5
Предисловие к американскому изданиюб
Единицы СИ8
 
ЧАСТЬ I. ТЕРМОДИНАМИКА
 
Глава 1. Первый закон термодинамики13
 
1.1. Система, окружающая среда, состояние системы и параметры
состояния13
1.2. Нулевой закон термодинамики14
1.3. Единицы измерения газовой постоянной R15
1.4. Работа16
1.5. Опыты Джоуля17
1.6. Теплота18
1.7. Первый закон термодинамики19
1.8. Полные и неполные дифференциалы20
1.9. Обратимые процессы21
1.10. Обратимое изотермическое расширение газа22
1.11. Обратимое испарение жидкости23
1.12. Энтальпия24
1.13. Теплоёмкость25
1.14. Теплоёмкость твёрдых тел28
1.15. Термохимия30
1.16. Калориметрические измерения30
1.17. Применение первого закона термодинамики к термохимии32
1.18. Энтальпия образования33
1.19. Теплота растворения36
1.20. Энтальпия образования ионов38
1.21. Зависимость теплоты реакции от температуры39
1.22. Общее соотношение, учитывающее влияние температуры на
энтальпию реакции39
1.23. Энергии связей40
Задачи42
Список литературы47
 
Глава 2. Второй и третий законы термодинамики48
 
2.1. Интенсивные и экстенсивные свойства48
2.2. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы49
2.3. Второй закон термодинамики49
2.4. Энтропия50
2.5. Выражение второго закона через энтропию50
2.6. Расчёт изменений энтропии51
2.7. Изменения энтропии для необратимых переходов53
2.8. Энтропия смешения идеальных газов54
2.9. Статистическая интерпретация энтропии смешения55
2.10. Критерии химического равновесия58
2.11. Изобарный потенциал как критерий равновесия при постоянных
температуре и давлении61
2.12. Фундаментальные уравнения для закрытых систем62
2.13. Соотношения Максвелла65
2.14. Термодинамическое уравнение состояния65
2.15. Зависимость изобарного потенциала от температуры66
2.16. Фундаментальное уравнение для открытых систем67
2.17. Химический потенциал68
2.18. Парциальные мольные величины69
2.19. Третий закон термодинамики71
2.20. Определение абсолютной энтропии72
Задачи75
Список литературы81
 
Глава 3. Однокомпонентные системы83
 
3.1. Уравнение состояния83
3.2. Диаграмма давление — температура — объём для воды84
3.3. Критические явления86
3.4. Теория Ван-дер-Ваальса89
3.5. Критерии равновесия, выраженные через интенсивные величины92
3.6. Правило фаз93
3.7. Правило фаз для однокомпонентной системы95
3.8. Сосуществование фаз в однокомпонентной системе95
3.9. Уравнение Клапейрона96
3.10. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона98
3.11. Энтропия испарения99
Задачи101
Список литературы105
 
Глава 4. Фазовые равновесия107
 
4.1. Бинарные системы107
4.2. Давление пара идеального раствора109
4.3. Термодинамика идеальных растворов110
4.4. Диаграммы «состав — температура кипения» для бинарных растворов111
4.5. Фракционная перегонка112
4.6. Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ114
4.7. Осмотическое давление114
4.8. Давление пара неидеальных растворов116
4.9. Закон Генри118
4.10. Активность и коэффициент активности119
4.11. Расчёт коэффициентов активности для бинарных жидких систем120
4.12. Двухкомпонентные системы, состоящие из твёрдых и жидких фаз123
4.13. Изменение изобарного потенциала и фазовые диаграммы124
4.14. Понижение точки замерзания126
4.15. Образование соединений, плавящихся конгруэнтно129
4.16. Образование соединений, плавящихся инконгруэнтно130
4.17. Твёрдые растворы130
4.18. Тройные системы132
4.19. Системы, образованные тремя жидкостями133
4.20. Распределение растворенного вещества между двумя фазами134
4.21. Системы из двух твёрдых веществ и жидкости135
Задачи136
Список литературы143
 
Глава 5. Химические равновесия145
 
5.1. Термодинамика идеальных газов155
5.2. Термодинамика идеальных газовых смесей146
5.3. Термодинамика простых газовых реакций149
5.4. Вывод общего условия химического равновесия151
5.5. Химическое равновесие в случае идеальных газов152
5.6. Химическое равновесие в случае неидеальных газов153
5.7. Kp, Kc и Kx154
5.8. Определение констант равновесия155
5.9. Равновесие реакций в растворах158
5.10. Равновесия, включающие твёрдые вещества160
5.11. Расчёт ΔG°160
5.12. Стандартный изобарный потенциал образования162
5.13. Самопроизвольные химические реакции163
5.14. Влияние температуры на химическое равновесие164
5.15. Влияние температуры на изменение изобарного потенциала166
5.16. Влияние давления на равновесие168
5.17. Теоретический расчёт констант равновесия169
5.18. Приведённый изобарный потенциал170
Задачи173
Список литературы181
 
Глава 6. Электродвижущие силы182
 
6.1. Закон Кулона, электрический потенциал, единицы измерения183
6.2. Гальванические элементы184
6.3. Измерение э.д.с. элемента185
6.4. Система обозначений для гальванических элементов186
6.5. Диффузионные потенциалы186
6.6. Термодинамика гальванических элементов187
6.7. Основное уравнение для э.д.с. гальванического элемента188
6.8. Активности электролитов189
6.9. Ионная сила191
6.10. Теория Дебая-Хюккеля191
6.11. Гальванические элементы без жидкостных соединений192
6.12. Электродные потенциалы195
6.13. Правила записи для гальванических элементов и электродных
реакций198
6.14. Определение pH200
6.15. Батареи202
6.16. Топливные элементы202
Задачи204
Список литературы210
 
Глава 7. Ионные равновесия и биохимические реакции211
 
7.1. Равновесия кислот и оснований211
7.2. Ионные равновесия в случае одноосновных кислот212
7.3. Кривые титрования слабых кислот214
7.4. Ионизация оснований216
7.5. Аминокислоты216
7.6. Комплексные ионы218
7.7. Термодинамические характеристики кислотной диссоциации220
7.8. Термодинамические характеристики двуокиси углерода, угольной
кислоты и бикарбонатного иона221
7.9. Статистические эффекты222
7.10. Влияние ионной силы на константу диссоциации223
7.11. Термодинамика биохимических реакций223
7.12. Термодинамика гидролиза АТФ226
7.13. Связывание кислорода миоглобином и гемоглобином231
Задачи233
Список литературы239
 
Глава 8. Термодинамика поверхностных явлений240
 
8.1. Поверхностное натяжение240
8.2. Термодинамика однокомпонентных систем с поверхностью раздела243
8.3. Образование центров конденсации244
8.4. Краевой угол и сцепление с поверхностью245
8.5. Поверхностное натяжение растворов246
8.6. Уравнение Гиббса247
8.7. Поверхностное давление248
8.8. Адсорбция на твёрдых телах259
8.9. Теория адсорбции Ленгмюра250
8.10. Хроматография252
8.11. Коллоиды253
Задачи254
Список литературы256
 
ЧАСТЬ II. ДИНАМИКА
 
Глава 9. Кинетическая теория газов259
 
9.1. Модель идеального газа259
9.2. Распределение молекул по скоростям262
9.3. Вероятность скоростей молекул265
9.4. Средние скорости266
9.5. Теплоёмкость и распределение энергии по степеням свободы268
9.6. Столкновения со стенкой и эффузия270
9.7. Молекулярные столкновения в газе271
9.8. Средняя длина свободного пробега272
9.9. Молекулярные взаимодействия273
9.10. Поперечное сечение столкновений275
9.11. Явления переноса в газах286
9.12. Коэффициент вязкости278
Задачи279
Список литературы281
 
Глава 10. Химическая кинетика283
 
10.1. Скорость реакции283
10.2. Экспериментальные методы измерения скоростей реакций284
10.3. Кинетическое уравнение286
10.4. Реакции первого порядка287
10.5. Реакции второго порядка289
10.6. Реакции третьего порядка290
10.7. Реакции нулевого порядка291
10.8. Ограничения, накладываемые термодинамикой на форму
кинетического уравнения291
10.9. Механизмы химических реакций292
10.10. Обратимые элементарные реакции292
10.11. Последовательные реакции первого порядка294
10.12. Более сложные механизмы295
10.13. Принцип детального равновесия296
10.14. Влияние температуры на скорость реакции297
10.15. Активированный комплекс300
10.16. Расчёт энтальпий и энтропии активации301
10.17. Бимолекулярные газовые реакции303
10.18. Мономолекулярные газовые реакции306
10.19. Тримолекулярные реакции308
10.20. Реакции свободных радикалов309
10.21. Разветвлённые цепные реакции312
10.22. Реакции в растворах, скорость которых определяется скоростью
диффузии313
10.23. Время релаксации для простой реакции316
10.24. Катализ317
10.25. Кислотный и основной катализ318
10.26. Ферментативный катализ319
10.27. Гетерогенные реакции324
Задачи325
Список литературы338
 
Глава 11. Необратимые процессы в растворе340
 
11.1. Вязкость340
11.2. Электрическая проводимость342
11.3. Мольная электропроводность344
11.4. Электропроводность неводных растворов347
11.5. Электрическая подвижность347
11.6. Электрические подвижности ионов водорода и гидроксила350
11.7. Связь между электропроводностью и электрической подвижностью351
11.8. Определение ионного произведения воды352
11.9. Связь между подвижностью и коэффициентом трения иона353
11.10. Диффузия353
11.11. Связь между коэффициентами диффузии и трения356
Задачи356
Список литературы359
 
ЧАСТЬ III. КВАНТОВАЯ ХИМИЯ
 
Глава 12. Квантовая теория363
 
12.1. Физические постоянные363
12.2. Волновое движение364
12.3. Излучение полости365
12.4. Теория Планка366
12.5. Фотоэлектрический эффект (фотоэффект)366
12.6. Линейчатые спектры368
12.7. Теория Бора для атома водорода369
12.8. Соотношение де Бройля370
12.9. Принцип неопределённости Гейзенберга371
12.10. Уравнение Шрёдингера372
12.11. Операторы373
12.12. Квантовомеханическое рассмотрение частицы в одномерном ящике375
12.13. Средние значения и принцип соответствия378
12.14. Частица в трёхмерном ящике378
12.15. Гармонический осциллятор379
12.16. Жёсткий ротатор382
12.17. Атом водорода383
12.18. Угловой момент390
12.19. Спин392
12.20. Атом гелия392
12.21. Вариационный метод393
12.22. Принцип Паули394
12.23. Первое возбуждённое состояние атома гелия395
12.24. Электронное строение атомов396
12.25. Периодическая таблица и принцип построения398
12.26. Потенциал ионизации и сродство к электрону400
Задачи402
Список литературы406
 
Глава 13. Симметрия407
 
13.1. Элементы симметрии и операции симметрии407
13.2. Центр симметрии и операция инверсии408
13.3. Ось симметрии и операция вращения409
13.4. Плоскость симметрии и операция отражения411
13.5. Ось несобственного вращения и операция несобственного вращения413
13.6. Комбинации операций симметрии — точечные группы414
13.7. Классификация точечных групп Шёнфлиса417
13.8. Система обозначений точечных групп Шёнфлиса417
13.9. Симметричные свойства волновых функций418
13.10. Симметрия и дипольный момент418
13.11. Симметрия и оптическая активность419
Задачи419
Список литературы425
 
Глава 14. Электронное строение молекул426
 
14.1. Волновые функции молекул426
14.2. Молекулярный ион водорода H2+427
14.3. Молекула водорода431
14.4. Кривая потенциальной энергии молекулы водорода434
14.5. Электронные конфигурации гомоядерных двухатомных молекул436
14.6. Электроотрицательность443
14.7. Ковалентные радиусы444
14.8. Водородная связь445
14.9. Ионная связь446
14.10. Дипольный момент447
14.11. Диэлектрическая проницаемость448
14.12. Поляризация450
14.13. Дипольные моменты газообразных молекул451
14.14. Молярная рефракция452
14.15. Вандерваальсовы силы453
Задачи454
Список литературы455
 
Глава 15. Молекулярная спектроскопия457
 
15.1. Электромагнитный спектр457
15.2. Основное уравнение458
15.3. Вращательные спектры двухатомных молекул459
15.4. Колебательные спектры двухатомных молекул462
15.5. Колебательно-вращательный спектр465
15.6. Электронные спектры двухатомных молекул469
15.7. Вращательные спектры многоатомных молекул471
15.8. Микроволновая спектроскопия473
15.9. Колебательные спектры многоатомных молекул474
15.10. Спектры комбинационного рассеяния (КР)477
15.11. Спектрофотометры479
15.12. Закон Ламберта-Бера480
15.13. Электронные спектры многоатомных молекул482
15.14. Модель свободного электрона483
15.15. Дисперсия и поглощение483
15.16. Круговое двулучепреломление и круговой дихроизм484
Задачи488
Список литературы493
 
Глава 16. Спектроскопия магнитного резонанса495
 
16.1. Магнитная восприимчивость495
16.2. Принципы магнитного резонанса497
16.3. ЯМР-Спектрометр высокого разрешения501
16.4. Тепловое равновесие и спиновая релаксация502
16.5. Химический сдвиг503
16.6. Спин-спиновое расщепление506
16.7. Анализ спектров ЯМР жидкостей508
16.8. Электронный парамагнитный резонанс510
16.9. Сверхтонкое взаимодействие512
16.10. Применение ЭПР515
Задачи515
Список литературы517
 
Глава 17. Статистическая механика519
 
17.1. Микросостояния и неупорядоченность519
17.2. Ансамбли525
17.3. Вывод уравнения Больцмана528
17.4. Внутренняя энергия, энтропия и давление530
17.5. Выражение термодинамических величин через сумму по состояниям Q532
17.6. Выражение для суммы по состояниям533
17.7. Сумма по состояниям канонического ансамбля для делокализованных
систем533
17.8. Термодинамические свойства идеальных газов534
17.9. Поступательная сумма по состояниям535
17.10. Термодинамические свойства идеального одноатомного газа536
17.11. Вращательная сумма по состояниям для двухатомной молекулы536
17.12. Колебательная сумма по состояниям537
17.13. Электронная сумма по состояниям539
17.14. Сводка статистических выражений для термодинамических величин539
17.15. Теплоёмкости газов550
17.16. Теоретический расчёт констант равновесия541
Задачи543
Список литературы546
 
Глава 18. Фотохимия547
 
18.1. Законы фотохимии547
18.2. Молекулярное возбуждение548
18.3. Флуоресценция и фосфоресценция550
18.4. Тушение возбуждённых состояний552
18.5. Квантовый выход553
18.6. Импульсный фотолиз555
18.7. Хемилюминесценция и термолюминесценция556
18.8. Фотография556
18.9. Фотосинтез557
18.10. Коэффициенты Эйнштейна557
18.11. Лазеры558
Задачи559
Список литературы563
 
ЧАСТЬ IV. СТРОЕНИЕ ТВЁРДОГО ТЕЛА
 
Глава 19. Структура кристаллов и твёрдое состояние565
 
19.1. Решётки565
19.2. Элементарные ячейки566
19.3. Вращательная симметрия в кристаллах567
19.4. 32 кристаллографические точечные группы568
19.5. Шесть кристаллических систем569
19.6. 230 пространственных групп570
19.7. Обозначение кристаллографических плоскостей571
19.8. Дифракционные методы572
19.9. Кубические решётки574
19.10. Рентгенограммы кубических кристаллов577
19.11. Размеры элементарной ячейки579
19.12. Ионные радиусы в кристаллах580
19.13. Плотнейшие упаковки шаров580
19.14. Объёмноцентрированная кубическая структура шаров582
19.15. Результаты исследований дифракции рентгеновских лучей583
19.16. Дифракция нейтронов583
19.17. Структура жидкостей684
19.18. Жидкие кристаллы585
19.19. Силы связей в кристаллах558
19.20. Электронная структура твёрдых тел587
19.21. Точечные дефекты590
19.22. Линейные и плоскостные дефекты591
19.23. Собственные и примесные полупроводники592
19.24. Механические свойства полимеров594
Задачи597
Список литературы600
 
Глава 20. Макромолекулы601
 
20.1. Строение белков и их функции601
20.2. Кислотно-основные свойства белков602
20.3. Электрофорез603
20.4. Спиральные структуры в полипептидах и белках604
20.5. Переходы «спираль — неупорядоченный клубок» в полипептидах605
20.6. Распределение молекулярных весов конденсационных полимеров608
20.7. Конфигурация полимерных цепей611
20.8. Характеристическая вязкость612
20.9. Скорость седиментации613
20.10. Равновесное ультрацентрифугирование616
20.11. Диффузия616
20.12. Осмотическое давление617
20.13. Рассеяние света618
20.14. Гель-проникающая хроматография621
Задачи621
Список литературы625
 
Приложение. Единицы и универсальные физические постоянные626
 
Список литературы628
Таблица атомных весов629
 
Предметный указатель631

Книги на ту же тему

  1. Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963
  2. Физическая химия, Стромберг А. Г., Семченко Д. П., 1973
  3. Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
  4. Химическая термодинамика, Мюнстер А., 1971
  5. Лекции по химической термодинамике. Учебное пособие, Полторак О. М., 1971
  6. Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
  7. Начала современной химии, Рэмсден Э. Н., 1989
  8. Важнейшие понятия и термины в химии: Справочное пособие, Оганесян Э. Т., 1993
  9. Химические приложения топологии и теории графов, Кинг Р., ред., 1987

Напишите нам!© 1913—2013
КнигоПровод.Ru
Рейтинг@Mail.ru btd.kinetix.ru работаем на движке KINETIX :)
elapsed time 0.030 secработаем на движке KINETIX :)