t.me/knigoprovod Отправить другу/подруге по почте ссылку на эту страницуВариант этой страницы для печатиНапишите нам!Карта сайта!Помощь. Как совершить покупку…
московское время08.12.19 06:39:30
На обложку
Генетические основы и селекция растенийавторы — Уильямс У.
Белоруссия и Украина: История и культура. Ежегодник 2004авторы — Флоря Б. Н., ред.
Приглашениеавторы — Симон К.
б у к и н и с т и ч е с к и й   с а й т
Новинки«Лучшие»Доставка и ОплатаМой КнигоПроводЗаказ редких книгО сайте
Книжная Труба   поиск по словам из названия
Авторский каталог
Каталог издательств
Каталог серий
Моя Корзина
Только цены
Рыбалка
Наука и Техника
Математика
Физика
Радиоэлектроника. Электротехника
Инженерное дело
Химия
Геология
Экология
Биология
Зоология
Ботаника
Медицина
Промышленность
Металлургия
Горное дело
Сельское хозяйство
Транспорт
Архитектура. Строительство
Военная мысль
История
Персоны
Археология
Археография
Восток
Политика
Геополитика
Экономика
Реклама. Маркетинг
Философия
Религия
Социология
Психология. Педагогика
Законодательство. Право
Филология. Словари
Этнология
ИТ-книги
O'REILLY
Дизайнеру
Дом, семья, быт
Детям!
Здоровье
Искусство. Культурология
Синематограф
Альбомы
Литературоведение
Театр
Музыка
КнигоВедение
Литературные памятники
Современные тексты
Худ. литература
NoN Fiction
Природа
Путешествия
Эзотерика
Пурга
Спорт

/Наука и Техника/Химия

Курс физической химии — Киреев В. А.
Курс физической химии
Киреев В. А.
год издания — 1955, кол-во страниц — 832, тираж — 25000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б тканев., масса книги — 920 гр., издательство — Госхимиздат
цена: 800.00 рубПоложить эту книгу в корзину
Сохранность книги — хорошая

Формат 60x92 1/16
ключевые слова — химико-тех, термодин, раствор, электрохим, кинетик, электроотрицательн, валентн, комплексн, гидрат, силикат, сплав, высокомолекул, пластмасс, энтальп, энтроп, осмотич, дестилл, ректифик, перегонк, экстракц, адсорб, хроматограф, электрол, гидролиз, катализ

Книга составлена применительно к действующим программам по физической химии для химических вузов и, в частности, химико-технологических институтов. В ней изложены основные разделы физической химии: строение вещества, химическая термодинамика, учение о растворах, электрохимия, кинетика и др. Материал книги иллюстрируется справочными данными, графиками и примерами. Показана тесная связь физической химии с прикладными науками и её приложение в технике.

Книга предназначается в качестве учебника для студентов химических вузов и факультетов, но может также служить полезным пособием для научных и инженерно-технических работников и преподавателей физической химии и смежных с нею дисциплин.

ОГЛАВЛЕНИЕ

П р е д и с л о в и е11
 
Введение13
 
§ 1. Возникновение физической химии. М. В. Ломоносов13
§ 2. Основные направления развития физической химии15
§ 3. Предмет физической химии и её значение22
§ 4. Методы физической химии25
 
Глава I. Строение атома29
 
§ 5. Атомно-молекулярное учение29
§ 6. Явление радиоактивности31
§ 7. Ядерная модель атома33
§ 8. Атом водорода34
§ 9. Общий спектр электромагнитных колебаний36
§ 10*. Квантовая теория излучения. Спектр абсолютно чёрного
тела39
§ 11*. Квантовая теория атома водорода40
§ 12. Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки44
§ 13*. Квантовая теория атомов47
§ 14. Строение атомов и периодическая система элементов
Д. И. Менделеева50
§ 15*. Частицы и волны58
§ 16. О движении электронов в атомах61
§ 17. О составе атомных ядер и энергии их образования62
 
Глава II. Строение молекул и природа химической связи67
 
§ 18. Введение67
§ 19. Сродство к электрону69
§ 20. Электроотрицательность элементов70
§ 21. Образование химической связи73
§ 22. Ионная связь74
§ 23. Ковалентная связь78
§ 24. Полярная связь83
§ 25*. Взаимное влияние атомов84
§ 26*. Направленность валентностей89
§ 27*. Внутримолекулярное вращение94
§ 28*. Расстояния между атомами в молекулах95
§ 29. Поляризация и рефракция96
§ 30. Дипольный момент и полярная структура молекул100
§ 31. Ион водорода и водородная связь105
§ 32*. Комплексные соединения107
§ 33*. Молекулярные спектры108
§ 34. Атомарная энергия образования молекул и энергия связей113
§ 35*. Парахор117
§ 36*. Взаимное притяжение молекул119
 
Глава III. Газы122
 
§ 37. Введение. Агрегатные состояния веществ122
§ 38. Природа газообразного состояния. Идеальные и реальные
газы123
§ 39. Основные законы идеальных газов124
§ 40. Уравнение состояния идеальных газов127
§ 41. Универсальная газовая постоянная128
§ 42. Расчёты свойств идеальных газов130
§ 43. Парциальные давления в смесях идеальных газов131
§ 44. Кинетическая теория газов133
§ 45. Выводы из кинетической теории газов135
§ 46. Скорости движения молекул в газах137
§ 47*. Число столкновений и длина свободного пути молекул141
§ 48. Теплоёмкость газов143
§ 49. Реальные газы148
§ 50. Сжижение газов151
§ 51. Уравнение состояния реальных газов154
§ 52. Приведённое уравнение и соответственные сосюяния158
§ 53*. Правило прямолинейного диаметра и критические явления159
§ 54*. Коэффициент сжимаемости160
§ 55*. Диффузия газов162
§ 56*. Вязкость газов165
§ 57. Свойства газов при высоком разрежении167
§ 58. Свойства газов при высоких давлениях167
 
Глава IV. Кристаллы и аморфные твёрдые тела169
 
§ 59. Введение169
§ 60. Основные сведения о кристаллическом состоянии веществ170
§ 61*. Рентгеновский анализ кристаллов171
§ 62. Внутренняя структура кристаллов174
§ 63. Виды связей между частицами в кристаллах175
§ 64. Элементы геометрической кристаллографии178
§ 65. Принцип наиболее плотной упаковки180
§ 66. Ионные кристаллы. Энергия решётки182
§ 67. Структура ионных кристаллов и ионные радиусы184
§ 68. Кристаллогидраты солей190
§ 69. Кристаллы с ковалентной связью191
§ 70*. Силикаты193
§ 71. Металлы195
§ 72. Сплавы197
§ 73. Молекулярные кристаллы199
§ 74. Лёд200
§ 75. Органические кристаллы200
§ 76. Общая характеристика кристаллического состояния201
§ 77. Реальные кристаллы202
§ 78. Температуры и теплоты плавления кристаллов204
§ 79. Теплоёмкость кристаллов206
§ 80*. Стеклообразное состояние209
§ 81*. Высокомолекулярные соединения. Пластмассы212
 
Глава V. Жидкости214
 
§ 82. Жидкое состояние214
§ 83. Внутреннее давление218
§ 84. Плотность и мольный объём жидкостей219
§ 85. Давление насыщенного пара жидкостей221
§ 86. Теплота испарения жидкостей225
§ 87*. Вязкость жидкостей227
 
Глава VI. Первый закон термодинамики230
 
§ 88. Предмет химической термодинамики230
§ 89. Основные понятия и величины232
§ 90. Работа расширения идеальных газов239
§ 91. Первый закон термодинамики241
§ 92. Закон Гесса246
§ 93. Расчёты тепловых эффектов химических реакций249
§ 94. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры256
§ 95. Внутренняя энергия и энтальпия262
 
Глава VII. Второй закон термодинамики265
 
§ 96. Основной смысл и значение второго закона термодинамики265
§ 97. О возможности и направлении самопроизвольного протекания
процессов266
§ 98. Статистическая природа второго закона термодинамики271
§ 99. Формулировки второго закона термодинамики273
§ 100. Основной термодинамический цикл (цикл Карно)275
§ 101. Наибольший коэффициент полезного действия циклов279
§ 102. Энтропия282
§ 103. Необратимые процессы283
§ 104. Общие соотношения285
§ 105*. Энтропия и термодинамическая вероятность системы286
§ 106. Характеристические функции и термодинамические
потенциалы289
§ 107. О равновесии295
§ 108. Новые понятия и соотношения299
§ 109*. Метод круговых процессов302
§ 110. Химические процессы304
§ 111. Применение второго закона к учению о газах307
§ 112. Термодинамическая температурная шкала312
§ 113. Влияние изменения внешних условий на равновесия313
 
Глава VIII. Фазовые равновесия318
 
§ 114. Общее условие равновесия в гетерогенных системах318
§ 115. Химический потенциал320
§ 116. Правило фаз321
§ 117. Однокомпонентные системы325
§ 118. Равновесные соотношения при фазовых переходах330
§ 119*. Методы сравнительного расчёта давления насыщенного
пара335
§ 120. Зависимость температур плавления и полиморфного
превращения от давления339
 
Глава IX. Растворы340
 
§ 121. Введение. Способы выражения состава растворов340
§ 122. Газовые смеси344
§ 123. Жидкие растворы348
§ 124. Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного
пара растворителя350
§ 125. Температура кристаллизации разбавленных растворов352
§ 126. Температура кипения разбавленных растворов356
§ 127. Осмотическое давление разбавленных растворов357
§ 128*. Термодинамика осмотического давления359
§ 129*. Определение молекулярного веса растворённого вещества360
§ 130. Концентрированные растворы361
§ 131. Давление насыщенного пара в простейших системах363
§ 132. Давление насыщенного пара в различных системах366
§ 133. Активность и коэффициент активности369
§ 134. Теплота испарения растворов372
§ 135. Состав пара растворов373
§ 136. Температура кипения растворов376
§ 137*. Дестилляция двойных смесей377
§ 138*. Азеотропные растворы380
§ 139*. Правило рычага382
§ 140*. Ректификация383
§ 141*. Давление насыщенного пара в системах с ограниченной
взаимной растворимостью компонентов386
§ 142. Давление насыщенного пара в системах из взаимно
нерастворимых жидкостей. Перегонка с водяным паром387
§ 143. Растворы газов в жидкостях388
 
Глава X. Фазовые равновесия в конденсированных системах392
 
§ 144. Введение392
§ 145. Взаимная растворимость жидкостей393
§ 146. Третий компонент в двухслойной жидкой сисхеме. Закон
распределения397
§ 147*. Графическое представление состава тройных систем399
§ 148*. Изотермические равновесия в тройной жидкой системе400
§ 149. Экстракция из растворов403
§ 150. Растворимость твёрдых веществ405
§ 151. Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в
системах с простой эвтектикой408
§ 152. Системы, компоненты которых образуют соединения между
собой412
§ 153. Системы, компоненты которых образуют смешанные
кристаллы (твёрдые растворы)414
§ 154*. Системы, компоненты которых обладают ограниченной
растворимостью в жидком состоянии416
§ 155*. Системы, в которых происходят полиморфные превращения
компонентов418
§ 156*. Сложные системы. Система СаО—SiO2419
§ 157*. Тройные системы421
§ 158*. Сложные тройные системы. Система СаО—Аl2О3—SiO2424
§ 159. Термический анализ425
 
Глава XI. Химические равновесия429
 
§ 160. Введение429
§ 161. Закон действия масс. Константы равновесия430
§ 162. Уравнение изотермы химической реакции437
§ 163. О химическом сродстве440
§ 164. Уравнения изобары и изохоры химической реакции443
§ 165. Химические равновесия в гетерогенных реакциях446
§ 166. Тепловая теорема451
§ 167. Абсолютные энтропии452
§ 168. Некоторые закономерности в значениях энтропии457
§ 169. Изотермические потенциалы при различных температурах460
 
Глава XII*. Расчёты химических равновесий461
 
§ 170. Введение461
§ 171. Изменения изотермических потенциалов в стандартных
условиях461
§ 172. Изобарный потенциал образования химических соединений462
§ 173. Косвенные расчёты изменения потенциала и константы
равновесия464
§ 174. Экспериментальные методы определения изменения
изобарного потенциала465
§ 175. Расчёты равновесий через тепловой эффект реакции и
энтропию467
§ 176. Однотипные реакции468
§ 177. Зависимость константы равновесия от температуры471
§ 178. Расчёты химических равновесий через стандартные
энтропии и теплоты образования компонентов реакции473
§ 179. Расчёты равновесия в однотипных реакциях476
 
Глава XIII. Поверхностные явления480
 
§ 180. Введение480
§ 181. Поверхностное натяжение481
§ 182. Зависимость поверхностного натяжения от температуры483
§ 183*. Термодинамика поверхностных явлений в однокомпонентных
системах485
§ 184.* Влияние изменения величины поверхности на химические
равновесия486
§ 185*. Давление насыщенного пара над очень малыми каплями488
§ 186*. Температура плавления мелких кристаллов490
§ 187*. Влияние степени дисперсности на растворимость490
§ 188*. Метастабильные состояния и возникновение новых фаз491
§ 189. Поверхностные свойства растворов492
§ 190. Поверхностная ориентация молекул494
§ 191. Свойства поверхности раздела между двумя жидкостями495
§ 192. Адсорбция на поверхности твёрдых тел496
§ 193. Изотерма адсорбции497
§ 194*. Капиллярная конденсация498
§ 195*. Уравнения адсорбционной изотермы498
§ 196. Адсорбция из растворов500
§ 197. Зависимость адсорбции от температуры и вида газа501
§ 198. Природа адсорбционных явлений501
§ 199*. Хроматографическая адсорбция503
§ 200. Практические применения адсорбции504
§ 201. Поверхностные плёнки на твёрдых телах505
 
Глава XIV. Растворы электролитов508
 
§ 202. Введение508
§ 203. Гипотеза электролитической диссоциации509
§ 204. Ионизация электролитов при растворении. Причины
электролитической диссоциации510
§ 205. Гидратация и сольватация ионов в растворе513
§ 206. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов
слабых электролитов516
§ 207. Равновесие диссоциации слабых электролитов520
§ 208. Сильные электролиты522
§ 209. Термодинамические свойства растворов электролитов524
§ 210. Химические свойства растворов электролитов528
§ 211*. Произведение растворимости529
§ 212. Электролитическая диссоциация воды. Концентрация
водородных ионов. Буферные растворы531
§ 213*. Гидролиз солей535
§ 214. Скорости движения ионов. Числа переноса539
§ 215. Электропроводность растворов. Удельная
электропроводность541
§ 216. Эквивалентная электропроводность543
§ 217*. Электропроводность сильных электролитов547
§ 218. Электропроводность слабых электролитов549
§ 219*. Применение кондуктометрических определений550
§ 220*. Неводные растворы553
§ 221. Обобщённая теория кислот и оснований555
 
Глава XV. Электродные процессы и электродвижущие силы558
 
§ 222. Введение558
§ 223. Электродвижущие силы559
§ 224. Обратимые и необратимые цепи566
§ 225. Электродные потенциалы и э.д.с. гальванических элементов570
§ 226. Водородный электрод577
§ 227*. Каломельный электрод579
§ 228*. Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент581
§ 229. Концентрационные цепи583
§ 230. Диффузионные потенциалы585
§ 231. Окислительно-восстановительные электроды и цепи586
§ 232*. Зависимость э.д.с. гальванических элементов от
температуры589
§ 233*. Применение потенциометрических методов. Определение
термодинамических параметров химических реакций592
§ 234*. Потенциометрические определения произведения
растворимости594
§ 235*. Потенциометрические определения рН и
потенциометрическое титрование596
§ 236*. Неводные растворы598
§ 237. Химические процессы при электролизе600
§ 238. Количественные законы электролиза602
§ 239. Практические применения электролиза605
§ 240*. Электрокристаллизация металлов606
§ 241*. Поляризация606
§ 242*. Потенциал разложения и перенапряжение609
§ 243*. Аккумуляторы614
§ 244*. Электрохимическая коррозия металлов617
§ 245*. Методы защиты металлов от коррозии621
 
Глава XVI. Кинетика гомогенных химических реакций.
Фотохимические процессы624
 
§ 246. Введение624
§ 247. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих
веществ625
§ 248. Кинетическая классификация химических реакций629
§ 249. Порядок реакции630
§ 250. Реакции первого порядка632
§ 251. Реакции второго порядка634
§ 252. Сложные реакции636
§ 253. Обратимые реакции641
§ 254*. Определение порядка реакции643
§ 255. Влияние температуры на скорость реакций. Энергия
активации645
§ 256. Расчёты констант скоростей реакций и энергии активации653
§ 257*. Теория активных столкновении656
§ 258*. Метод переходного состояния (активного комплекса)657
§ 259. Цепные реакции659
§ 260. Кинетика реакций в растворах660
§ 261. Катализ. Основные понятия667
§ 262. Гомогенный катализ668
§ 263. Фотохимические реакции670
§ 264*. Химическое действие рентгеновских лучей и радиоактивных
излучений675
§ 265*. Химическое действие ультразвука678
 
Глава XVII. Кинетика гетерогенных процессов679
 
§ 266. Введение679
§ 267. Возникновение новых фаз680
§ 268. Кинетика процессов при возникновении новых фаз582
§ 269*. Гетерогенные процессы в однокомпонентных системах685
§ 270*. Гетерогенные процессы в двухкомпонентных и
многокомпонентных системах686
§ 271*. Процессы в системах без обмена веществом с окружающей
средой688
§ 272. Непрерывное поступление и перемещение вещества
в одной из фаз691
§ 273. Встречное поступление и перемещение веществ во
взаимодействующих фазах (метод противотока)694
§ 274. Гетерогенный катализ695
§ 275. Отравление и старение катализаторов699
§ 276. Учение о гетерогенном катализе700
§ 277. Гетерогенный катализ в промышленности707
 
Глава XVIII. (Дополнительная). Устойчивость и
реакционноспособность различных веществ709
 
§ 278. Введение709
§ 279. Диссоциация двухатомных молекул711
§ 280. Диссоциация и разложение многоатомных молекул714
§ 281. Изомеризация718
§ 282. Термическое разложение углеводородов725
§ 283. Синтез и присоединение733
 
Глава XIX. (Дополнительная). Атомное ядро и ядерные процессы738
 
§ 284. Явление радиоактивности738
§ 285. Изотопия742
§ 286. Изотопы нерадиоактивных элементов743
§ 287. Изотопы водорода746
§ 288*. Разделение устойчивых изотопов748
§ 289*. Физические методы разделения изотопов749
§ 290. Реакции изотопного обмена750
§ 291*. Химические методы разделения изотопов754
§ 292*. Метод меченых атомов756
§ 293. Искусственное расщепление атомных ядер759
§ 294. Искусственная радиоактивность770
§ 295*. О состояниях атомных ядер и направлениях их распада772
§ 296*. О поглощении излучений материалами781
§ 297. Деление атомных ядер785
§ 298. Цепная реакция деления урана789
§ 299. Трансурановые элементы792
§ 300. Термоядерные реакции794
§ 301. Заключение799
 
Приложения802
 
I. Численные значения некоторых величин (основные постоянные
и соотношения между ними)802
II. Соотношение между различными единицами энергии804
III. Энергия связи (электрон-вольты) различных электронов в
атомах лёгких элементов804
IV. Условные радиусы (А) электронных орбит в агомах лёгких
элементов806
V. Основные термодинамические свойства некоторых неорганических
соединений в стандартных условиях807
VI. Основные термодинамические свойства некоторых органических
соединений в стандартных условиях809
VII. Зависимость изобарных теплоёмкостей некоторых веществ от
температуры810
VIII. Значения параметров М0, М1 М2 и М-2 уравнения (XII, 13а)
для различных температур812
IX. Атомный радиус r(А) некоторых металлов и работа выхода
электрона Е{эв)813
 
О с н о в н а я   л и т е р а т у р а814
П р е д м е т н ы й   у к а з а т е л ь822

Книги на ту же тему

  1. Физическая химия, Стромберг А. Г., Семченко Д. П., 1973
  2. Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963
  3. Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
  4. Химическая термодинамика, Мюнстер А., 1971
  5. Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
  6. Лекции по химической термодинамике. Учебное пособие, Полторак О. М., 1971

Напишите нам!© 1913—2013
КнигоПровод.Ru
Рейтинг@Mail.ru btd.kinetix.ru работаем на движке KINETIX :)
elapsed time 0.029 secработаем на движке KINETIX :)