t.me/knigoprovod Отправить другу/подруге по почте ссылку на эту страницуВариант этой страницы для печатиНапишите нам!Карта сайта!Помощь. Как совершить покупку…
московское время14.12.19 05:34:47
На обложку
Трансляция языков программированияавторы — Вайнгартен Ф.
Старый английский баронавторы — Рив К.
История и семиотика индейских культур Америкиавторы — Бородатова А. А., Тишков В. А., ред.
б у к и н и с т и ч е с к и й   с а й т
Новинки«Лучшие»Доставка и ОплатаМой КнигоПроводЗаказ редких книгО сайте
Книжная Труба   поиск по словам из названия
Авторский каталог
Каталог издательств
Каталог серий
Моя Корзина
Только цены
Рыбалка
Наука и Техника
Математика
Физика
Радиоэлектроника. Электротехника
Инженерное дело
Химия
Геология
Экология
Биология
Зоология
Ботаника
Медицина
Промышленность
Металлургия
Горное дело
Сельское хозяйство
Транспорт
Архитектура. Строительство
Военная мысль
История
Персоны
Археология
Археография
Восток
Политика
Геополитика
Экономика
Реклама. Маркетинг
Философия
Религия
Социология
Психология. Педагогика
Законодательство. Право
Филология. Словари
Этнология
ИТ-книги
O'REILLY
Дизайнеру
Дом, семья, быт
Детям!
Здоровье
Искусство. Культурология
Синематограф
Альбомы
Литературоведение
Театр
Музыка
КнигоВедение
Литературные памятники
Современные тексты
Худ. литература
NoN Fiction
Природа
Путешествия
Эзотерика
Пурга
Спорт

/Наука и Техника/Физика

Основы химической термодинамики. Учебное пособие для университетов. — 2-е, изд., перераб. и доп. — Еремин Е. Н.
Основы химической термодинамики. Учебное пособие для университетов. — 2-е, изд., перераб. и доп.
Еремин Е. Н.
год издания — 1978, кол-во страниц — 391, тираж — 10000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б тканев., масса книги — 530 гр., издательство — Высшая школа
КНИГА СНЯТА С ПРОДАЖИ
Сохранность книги — хорошая

Р е ц е н з е н т ы:
проф. M. X. Карапетьянц (МХТИ им. Д. И. Менделеева)
и кафедра физической химии Дальневосточного государственного университета (зав. кафедрой проф. А. И. Шлыгин)

Допущено Министерством высшего и среднего специального образования СССР в качестве учебного пособия для студентов химических специальностей университетов

Формат 60x90 1/16. Бумага типографская №2. Печать высокая
ключевые слова — термодинам, статистич, молекул, квантов, равновес, каратеодор, энтроп, гиббс, диссоц, термохим, кирхгоф, теплоёмк, эйнштейн, гельмгольц, эрнфест, сродств, лиувилл, эргоид, эргодичн, больцман, двухатом, раствор, онзагер, глансдорф, пригожин, электрокинет

В пособии излагаются основы химической термодинамики на современном уровне. Особое внимание уделено элементам статистической термодинамики и методам статистического расчёта термодинамических функций. В связи с этим приводятся в необходимом объёме сведения о молекуле с использованием элементов квантовой механики для простых молекулярных моделей. Описаны некоторые методы изучения энергетических уровней и других характеристик молекул, необходимых для теоретического расчёта термодинамических функций и констант равновесия.

Настоящее учебное пособие написано на основе лекций по физической химии, читаемых автором в течение многих лет на химическом факультете Московского университета им. Ломоносова. В связи с этим книга является не только учебником по термодинамике, но представляет собой как бы раздел химической термодинамики в общем курсе физической химии. В отличие от традиционного изложения химической термодинамики, в пособии значительное внимание уделено связям термодинамики с другими разделами физической химии и в первую очередь разделу физической статистики, а точнее статистическим методам в термодинамике. Эти методы получили широкое развитие в последнее время и единственно приемлемы для расчётов химических равновесий в газах при высоких температурах. Статистическая термодинамика в своей практической части требует знания энергетических уровней молекул. Источником этого знания являются, во-первых, опыт, и в первую очередь спектроскопия, электронография, магнитный резонанс, и методы, связанные с электрическими свойствами молекул. Во-вторых, существенные данные доставляет квантовая механика, используемая в различных степенях приближения. Поэтому в настоящей книге известное внимание уделено перечисленным вопросам, однако в объёме, минимально необходимом для установления связи с термодинамикой.

Лежащая в основе книги классическая термодинамика изложена, естественно, на базе первого, второго и третьего законов термодинамики. Однако к ним добавлен ещё и четвёртый, позже появившийся так называемый нулевой закон. При изложении второго закона автор использовал наряду с классическими также и формулировку Каратеодори, наиболее, по мнению автора, логически строгую.

В книге проводится мысль об энтропии как важнейшей термодинамической функции, определяющей условие равновесия и самопроизвольности изменения (изолированной) системы. Однако само изучение равновесий проведено при постоянных давлении и температуре с помощью вспомогательной функции — энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

Рассмотрен ряд современных методов расчёта химических равновесий, включая равновесие диссоциации (двухатомных) молекул на атомы и равновесие ионизации при высоких температурах при переходе вещества в состояние плазмы.

Одну из задач автора составило изложение термодинамики в наиболее простой форме, достижимой без ущерба для физического содержания.

Первое издание этой книги вышло в 1974 г. Во втором издании по сравнению с первым дано более современное изложение основных законов термодинамики. Так, первый закон применяется в самом начале к многокомпонентным системам, для чего вводится химическая переменная. Некоторые методические изменения введены также в изложение второго закона и его применения. Более подробно рассмотрены фазовые переходы второго рода. В соответствии с пожеланиями несколько расширена и дополнена выкладками последняя глава — о применении термодинамики к неравновесным процессам.

Автор считает приятным долгом высказать благодарность чл.-корр. АН СССР Я. И. Герасимову за просмотр рукописи и ценные советы и канд. хим. наук Е. А. Рубцовой за помощь при подготовке рукописи к печати.

Автор признателен проф. Л. А. Николаеву за ценные советы и выражает благодарность сотрудникам химического факультета МГУ— мл. сотр. В. М. Беловой и доц. В. К. Матвееву — за помощь при подготовке рукописи к печати, а в особенности редактору М. М. Поплавской за труд по улучшению рукописи.

Автор также благодарен за все замечания, которые были и будут сделаны терпеливыми читателями.

ПРЕДИСЛОВИЕ
Автор

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие3
Г л а в а   I. Некоторые общие понятия и уравнения состояния5
§ 1. Введение5
§ 2. Система. Состояние системы. Уравнение состояния. Парциальные
    мольные величины. Химическая переменная7
§ 3. Энергия, работа, теплота27
Г л а в а   II. Нулевой и первый закон термодинамики31
§ 1. Равновесие. Нулевой закон термодинамики31
§ 2. Работа процесса34
§ 3. Первый закон термодинамики35
§ 4. Некоторые простые применения первого закона. Работа
    расширения — сжатия идеального газа38
§ 5. Применение первого закона к многокомпонентным закрытым
    системам. Калорические коэффициенты. Химическая переменная46
§ 6. Основные законы термохимии. Закон Гесса53
§ 7. Основные законы термохимии. Формула Кирхгофа60
§ 8. Теплоёмкость твёрдых веществ по Эйнштейну и Дебаю66
§ 9. О равновесных и обратимых процессах70
Г л а в а   III. Второй и третий законы термодинамики74
§ 1. Самопроизвольный и несамопроизвольный процессы. Равновесие74
§ 2. Различные формулировки второго закона78
§ 3. Интегрирующий множитель теплоты равновесного процесса84
§ 4. Применение второго закона к изолированной системе. Критерий
    равновесия и самопроизвольности процесса89
§ 5. Изменение энтропии в некоторых равновесных процессах91
§ 6. Постулат Планка (третий закон термодинамики)98
Г л а в а   IV. Применение второго закона к изотермическим системам100
§ 1. Критерии самопроизвольности процессов и равновесия. Энергия
    Гельмгольца и энергия Гиббса100
§ 2. О характеристических функциях106
Г л а в а   V. Применение энергии Гиббса к изучению равновесий в
физико-химических системах114
§ 1. Фазовые равновесия (переходы) I рода114
§ 2. Конфигурационные эффекты. Фазовые переходы второго рода.
    Формулы Эрнфеста127
§ 3. Термодинамические характеристики химической реакции.
    Химическое сродство132
§ 4. Стандартное измерение энергии Гиббса при реакции138
§ 5. Зависимость энергии Гиббса реакции от температуры141
§ 6. Химическое равновесие152
§ 7. Закон действующих масс155
§ 8. Открытые системы. Метод химических потенциалов. Фундаментальное
    уравнение Гиббса158
§ 9. Применение химического потенциала к изучению химических
    равновесий в идеально газовой смеси. Связь различных
    выражений константы равновесия162
§ 10. Влияние температуры на константу равновесия164
§ 11 Расчёт равновесий некоторых газовых реакций при различных
    температурах. Определение равновесных выходов по константе
    равновесия168
§ 12. Гетерогенные химические равновесия178
§ 13. Равновесие в реальных системах. Летучесть и активность181
§ 14. О фазовых равновесиях при высоких давлениях191
§ 15. Энтропия и химическая термодинамика193
Г л а в а   VI. Элементы статистической термодинамики198
§ 1. Энтропия и неупорядоченность состояния системы198
§ 2. Механическое описание молекулярной системы200
§ 3. Микросостояния и ансамбли Гиббса202
§ 4. Теорема Лиувилля204
§ 5. Эргоидная гипотеза и основные постулаты классической
    статистической механики206
§ 6. Подсчёт микросостояний по Больцману208
§ 7. Термодинамическая вероятность и энтропия210
§ 8. Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана)216
§ 9. Термодинамическая вероятность и законы распределения в
    квантовых статистиках222
§ 10. Определение молекулярной суммы по состояниям227
§ 11. Некоторые применения закона Больцмана к одноатомному
    идеальному газу228
§ 12. Проблема «отрицательных температур»234
§ 13. Сумма по состояниям системы в классической и квантовой
    статистиках237
§ 14. Связь сумм по состояниям с термодинамическими функциями и
    константой равновесия241
§ 15. Некоторые значения вырожденности уровней энергии246
§ 16. Приближённые значения суммы по состояниям идеального газа246
§ 17. Простейшие суммы по состояниям для отдельных видов движения247
§ 18. Вычисление термодинамических свойств одноатомных и
    двухатомных идеальных газов262
§ 19. Некоторые методы определения энергетических уровней и других
    характеристик молекулы268
Г л а в а   VII. Некоторые сведения о растворах285
§ 1. Общие замечания и единицы концентрации285
§ 2. Парциальные мольные величины287
§ 3. Идеальные растворы292
§ 4. Растворы, отклоняющиеся от закона Рауля296
§ 5. Ограниченная растворимость жидкостей298
§ 6. Разделение жидких бинарных растворов301
§ 7. Температуры кипения и замерзания растворов нелетучих веществ,
    эбулиоскопия и криоскопия306
Г л а в а   VIII. Правило фаз310
§ 1. Общие понятия и вывод правила фаз310
§ 2. Некоторые однокомпонентные системы316
§ 3. Типы диаграмм кристаллизации двухкомпонентных систем319
§ 4. О трёхкомпонентных системах325
Г л а в а   IX. Применение термодинамики к неравновесным процессам
Введение. Методы и разделённые системы330
§ 1. Основные понятия и определения330
§ 2. Связь некомпенсированной теплоты с изменением
    термодинамических функций332
§ 3. Химическая переменная, химическое сродство и первый закон
    термодинамики333
§ 4. Химическая переменная и второй закон. Скорость возникновения
    энтропии336
§ 5. Скорость возникновения энтропии при теплопередаче337
§ 6. Открытые системы. Первый закон термодинамики339
§ 7. Возникновение энтропии в открытых системах. Представление
    о связи между потоками340
§ 8. Уравнение Гиббса и баланс энтропии342
Непрерывные системы344
§ 9. Составление материальных и энергетических балансов344
§ 10. Локальный баланс энтропии для непрерывной системы.
    Соотношения Онзагера351
§ 11. Явления переноса и скорость химической реакции357
§ 12. Релаксационные процессы и время релаксации369
§ 13. Стационарные состояния в непрерывных системах. Теорема
    Глансдорфа-Пригожина375
§ 14. Диффузия в системах с однородной температурой376
§ 15. О диффузии в системах с неоднородной температурой379
§ 16. Электрокинетические эффекты382
Приложения384
Основная литература387

Книги на ту же тему

  1. Лекции по химической термодинамике. Учебное пособие, Полторак О. М., 1971
  2. Химическая термодинамика, Мюнстер А., 1971
  3. Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
  4. Техническая термодинамика. Тепломассообмен, Мирам А. О., Павленко В. А., 2011
  5. Термодинамика полимеризации, Савада X., 1979
  6. Начала современной химии, Рэмсден Э. Н., 1989
  7. Физическая химия, Стромберг А. Г., Семченко Д. П., 1973
  8. Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
  9. Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963

Напишите нам!© 1913—2013
КнигоПровод.Ru
Рейтинг@Mail.ru btd.kinetix.ru работаем на движке KINETIX :)
elapsed time 0.029 secработаем на движке KINETIX :)