КнигоПровод.Ru07.05.2024

/Наука и Техника/Физика

Уравнение Аррениуса и неравновесная кинетика — Штиллер В.
Уравнение Аррениуса и неравновесная кинетика
Научное издание
Штиллер В.
год издания — 2000, кол-во страниц — 176, ISBN — 5-03-002969-9, 3-322-00714-6, тираж — 3000, язык — русский, тип обложки — мягк., масса книги — 180 гр., издательство — Мир
КНИГА СНЯТА С ПРОДАЖИ
Wolfgang Stiller
Arrhenius Equation
and Non-Equlibrium Kinetics
100 Years Arrhenius Equation

BSB B. G. Teubner Verlagsgesellschaft, Leipzig, 1989

Пер. с англ.

Формат 60x90 1/16. Бумага офсетная. Печать офсетная
ключевые слова — неравновесн, кинет, термодинам, аррениус, больцман, чепмен, энског, перенос, плазмохим, поверхност, пригожин

В книге автора из Германии обсуждается современное состояние теоретической неравновесной кинетики: термодинамическое и молекулярно-кинетическое обоснование, теория переходного состояния, уравнение Аррениуса для максимально неравновесных условий, уравнение Больцмана, метод Чепмена-Энскога и др., безактивационные химические реакции, практические приложения уравнения Аррениуса.

Для специалистов в области теоретической физики и химии, а также для студентов вузов.

Более ста лет назад великий шведский физик и физикохимик Сванте Август Аррениус (1859—1927) опубликовал свою знаменитую статью «О скорости реакции инверсии тростникового сахара под действием кислот» в журнале «Zeitschrift für physikalische Chemie» (1889, т. 4, с. 226—248). В это время Аррениус работал ассистентом В. Оствальда в физико-химической лаборатории Лейпцигского университета. В своей статье Аррениус дал обоснование и выписал для коэффициента скорости реакции выражение, которое сегодня называется уравнением Аррениуса (первоначально оно было предложено Вант Гоффом). До сих пор это уравнение остаётся важнейшим объектом исследований и применений в динамике химических реакций. Оно широко и плодотворно используется в химической физике и физической химии (теория процессов переноса в газах, плазмохимия, строение жидкостей и твёрдых тел, поверхностные явления, ферментативная кинетика и т. п.).

В предлагаемой книге уравнение Аррениуса исследуется с использованием формализма сечений столкновений (упругих и реактивных) и функций распределения реагентов по энергии как для равновесных, так и для неравновесных систем. Пионерами в использовании такого формализма являются Пригожин и его группа (начало 1950-х годов), которых вдохновляли и стимулировали идеи X. А. Крамерса (Physica, 1940, 7, 284). В предлагаемой книге особое внимание уделяется применениям развиваемой теории к неравновесным бимолекулярным реакциям с нетермической активацией, особенно в плазмохимии и радиационной химии.

Относительно работы Крамерса и связанных с ней современных проблем автор получил полезные советы от одного из редакторов серии «Teubner-Texte zur Physik» д-ра В. Эбелинга, а также д-ра Дж. А. Янссена. Проф. Дж. Войта сообщил об интересных примерах неаррениусовского характера процессов в твёрдых телах. Результаты, изложенные в гл. 6 и 7, получены в совместных работах с д-ром Р. Шмидтом, специалистом по численным методам в неравновесной газовой кинетике. Миссис И. Фойгт оказывала помощь в оформлении рукописи. Всем этим лицам автор выражает свою искреннюю благодарность.

ПРЕДИСЛОВИЕ



Книга посвящена столетию (1889— 1989) уравнения Аррениуса, описывающего зависимость скорости химической реакции от температуры. После обсуждения исторических аспектов и современного использования уравнения в равновесной кинетике даётся его строгий вывод, основанный на обратном преобразовании Лапласа. Далее рассматривается расширенный закон Аррениуса для двухтемпературных систем. В заключение излагаются положения неаррениусовской кинетики и перспективы их использования для реакционных систем в неравновесных состояниях, как например для электронно-молекулярных реакций в плазмохимии, ионно-молекулярных реакций в радиационной химии или реакций с участием горячих атомов в химии атомов отдачи. Настоящая монография является теоретическим дополнением книги автора «Химия процессов с нетермической активацией» (Берлин, Базель, Бостон, 1987).

В. Штиллер

Сванте Аррениус (1859—1927)

Сванте Аррениус (1859—1927)

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие редактора и переводчика6
 
Предисловие автора к русскому изданию7
 
Предисловие8
 
1 Исторический очерк9
1.1. Доаррениусовский период (1850—1889)9
1.2. Некоторые работы Аррениуса [1884, 1887, 1888, 1889, 1899]10
1.3. Краткий обзор развития постаррениусовской кинетики
    (1900—1950)13
Заключение23
 
2 Современное состояние аррениусовской кинетики25
2.1. Моделирование сложных реакций25
2.2. Аррениусовская кинетика25
2.3. Параметры уравнения Аррениуса35
2.4. Отклонения от закона Аррениуса39
Заключение42
 
3 Равновесная газофазная кинетика: микроскопическая
обратимость уравнения Аррениуса44
3.1. Зависимость равновесного коэффициента скорости keq(T)
    от сечения реакции σR(E)44
3.2. Зависимость сечения σR(E) от коэффициента скорости:
    обращение модифицированного уравнения Аррениуса46
3.3. Модифицированное аррениусовское сечение σRМУА49
3.4. Примеры реакций с модифицированным аррениусовским
    сечением52
3.5. Неаррениусовская кинетика: отклонения от исходного
    уравнения Аррениуса56
3.6. Обратное преобразование с учётом внутренних степеней
    свободы57
3.7. Аррениусовская энергия активации: соотношение
    Толмена62
3.8. Нулевые или отрицательные значения аррениусовской
    энергии активации63
Заключение67
 
4 Двухтемпературное уравнение Аррениуса70
4.1. Изменение соотношений между k(ТA, ТB) и σR(E)70
4.2. Первый пример: электронная ионизация72
4.3. Второй пример: ионно-молекулярные реакции73
4.4. Третий пример: кинетические изотопные эффекты75
4.5. Аррениусовская энергия активации при ТA!=ТB77
Заключение77
 
5 Неравновесная кинетика I. Описание химически реагирующих
систем кинетическим уравнением79
5.1. Уравнение Больцмана и описание многокомпонентных
    разреженных газофазных систем79
5.2. Необратимая реакция (A + B -> Продукты) с участием
    бесструктурных компонентов81
5.3. Реагирующий лоренцевский газ82
5.4. Неравновесная колебательная кинетика84
5.5. Анализ уравнения Энскога для реагирующего
    плотного газа87
5.6. Кинетическая теория разбавленных растворов89
Заключение92
 
6 Неравновесная кинетика II. Методы решения уравнения
Больцмана для систем с химическими реакциями и методы
вычисления неравновесных коэффициентов скорости реакции93
6.1. Замечания о многокомпонентных системах93
6.2. Численные методы расчёта реакций в газе Лоренца95
6.3. Аналоговое моделирование101
6.4. Модельная реакция: сравнение различных вычислительных
    методов104
6.5. Закон Аррениуса в неравновесной кинетике107
Заключение111
 
7 Неравновесная кинетика процессов с нетермической
активацией112
7.1. Химия процессов с нетермической активацией112
7.2. Электронно-молекулярные плазмохимические реакции116
7.3. Ионно-молекулярные реакции в радиационной химии122
7.4. Реакции горячих атомов134
Заключение137
 
8 Уравнение Аррениуса — взгляд в будущее138
8.1. Уравнение Аррениуса: общая структура и практическое
    использование138
8.2. Аррениусовская и неаррениусовская кинетика140
8.3. Применение аррениусовской кинетики в других
    областях физики и физической химии144
 
Послесловие к русскому переводу148
 
Приложение162
 
Литература167

Книги на ту же тему

  1. Неравновесные явления: Уравнение Больцмана, Ланфорд III О. Э., Гринберг У., Полевчак Я., Цвайфель П. Ф., Эрнст М. X., Черчиньяни К., Кэфлиш Р. Э., Шпон Г., 1986
  2. Теория и приложения уравнения Больцмана, Черчиньяни К., 1978
  3. Математические методы в кинетической теории газов, Черчиньяни К., 1973
  4. Статистические функции распределения, Власов А. А., 1966
  5. Анализ математических моделей: системы законов сохранения, уравнения Больцмана и Смолуховского, Галкин В. А., 2009
  6. Основы статистической физики материалов: Учебник, Дмитриев А. В., 2004
  7. Плазма — четвёртое состояние вещества. — 2-е изд., испр., Франк-Каменецкий Д. А., 1963

© 1913—2013 КнигоПровод.Ruhttp://knigoprovod.ru